电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。<稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊/p>

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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